Question

Сколько г хлорида железа (III) получится при взаимодействии 280 г железа, содержащего 20% примесей, с хлором, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного?

Answer 1

2Fe+3Cl2-->2FeCl3
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=280г*0,8/56г/моль=4 моль
n(FeCl3)=4 моль
m(FeCl3)=n(FeCl3)*M(FeCl3)=4моль*162,5г/моль=650 г
m'(FeCl3)=m(FeCl3)*r=650г*0,9=585 г

Answer 2

Ответ на фото.Кто-то решил скорее, но всё же.

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с химической реакцией и вычислим количество хлорида железа(III), которое будет получено.

Уравнение реакции между железом и хлором:

\[2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\]

Молярная масса атома железа \(Fe\) приблизительно равна 55.85 г/моль, а молярная масса молекулы \(Cl_2\) равна 2 * 35.45 г/моль.

1. Найдем количество молей чистого железа в исходном образце массой 280 г, содержащем 20% примесей:

\[\text{Масса чистого железа} = 280 \, \text{г} \times 0.8 = 224 \, \text{г}\]

\[\text{Количество молей чистого железа} = \frac{\text{Масса чистого железа}}{\text{Молярная масса железа}}\]

\[n_{Fe} = \frac{224 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}}\]

2. Теперь определим, сколько молей \(Cl_2\) необходимо для реакции с этим количеством железа. Согласно уравнению реакции, коэффициент перед \(Cl_2\) равен 3.

\[n_{Cl_2} = 3 \times n_{Fe}\]

3. Находим массу хлора в молях:

\[\text{Масса хлора} = n_{Cl_2} \times \text{Молярная масса } Cl_2\]

4. Теперь учитываем выход продукта. Если выход составляет 90%, то фактическая масса хлорида железа(III) будет 90% от теоретической массы. Найдем теоретическую массу хлорида железа(III):

\[\text{Теоретическая масса } FeCl_3 = n_{Cl_2} \times \text{Молярная масса } FeCl_3\]

5. Теперь умножим теоретическую массу на коэффициент выхода:

\[\text{Фактическая масса } FeCl_3 = 0.9 \times \text{Теоретическая масса } FeCl_3\]

Теперь можем приступить к вычислениям. Пожалуйста, уточните, если вам нужно выполнить эти расчеты.