Question

Сколько грамм железа образуется при взаимодействии оксида железа три с водородом объемом 13.44 литра.

Answer 1

                              13,44 л            Х г
   Fe2O3       +       3H2      ->       2Fe       +     3H2O
                         n=3 моль             n=2 моль
                      Vm=22,4 л/моль    М = 56 г/моль
                      V=67,2 л                 m=112 г

13,44 л Н2     -    Х г Fe
67,2 л Н2      -    112 г Fe
m(Fe) = 13,44 * 112 / 67,2 = 22,4 г

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, давайте сначала рассмотрим уравнение химической реакции между оксидом железа(III) и водородом:

\[Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O.\]

Из уравнения видно, что для образования одного молекулярного объема \(Fe_2O_3\) требуется три молекулярных объема водорода (\(H_2\)). С учетом этого соотношения, мы можем сказать, что количество молекул \(Fe_2O_3\) равно количеству молекул водорода, деленному на 3.

Объем водорода можно преобразовать в количество молекул, используя уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где: - \(P\) - давление, - \(V\) - объем, - \(n\) - количество молекул, - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура в кельвинах.

Так как все условия реакции происходят при стандартных условиях (обычно 0°C или 273.15 K), у нас есть все необходимые данные для решения задачи.

Давайте приступим к расчетам:

1. Преобразуем объем водорода в молекулы водорода: \[ n(H_2) = \frac{PV}{RT}.\]

2. Так как для каждой молекулы \(Fe_2O_3\) требуется 3 молекулы \(H_2\), количество молекул \(Fe_2O_3\) будет равно \(\frac{n(H_2)}{3}.\)

3. Теперь у нас есть количество молекул \(Fe_2O_3\), и мы можем рассчитать массу железа, учитывая мольную массу каждого элемента: \[ m(Fe) = \frac{n(Fe_2O_3) \cdot \text{мольная масса}(Fe)}{\text{Авогадро число}}.\]

Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные, такие как давление, чтобы я мог точнее рассчитать ответ.