Question

Рассчитайте массу карбоната калия и объем воды необходимые для приготовления 500г раствора с массовой долей K2CO3 5%

Answer 1

K2CO3+H2O
m(K2CO3)=500*0,05=25гр
m(H2O)=500- 25=475гр или 475 мл.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать формулу массовой доли:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса компонента}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \]

Мы знаем, что массовая доля \( K_2CO_3 \) равна 5%, и масса раствора составляет 500 г. Таким образом, масса \( K_2CO_3 \) будет:

\[ \text{Масса} \, K_2CO_3 = \text{Массовая доля} \times \text{Масса раствора} \]

\[ \text{Масса} \, K_2CO_3 = 0.05 \times 500 \, \text{г} \]

\[ \text{Масса} \, K_2CO_3 = 25 \, \text{г} \]

Теперь, когда у нас есть масса \( K_2CO_3 \), мы можем рассчитать массу воды. Масса воды будет равна разнице между общей массой раствора и массой \( K_2CO_3 \):

\[ \text{Масса воды} = \text{Масса раствора} - \text{Масса} \, K_2CO_3 \]

\[ \text{Масса воды} = 500 \, \text{г} - 25 \, \text{г} \]

\[ \text{Масса воды} = 475 \, \text{г} \]

Теперь мы знаем массу \( K_2CO_3 \) (25 г) и массу воды (475 г), необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей \( K_2CO_3 \) 5%.