Question

Во взаимодействие вступили 40г кальция и кислород. какая масса оксида кальция образовалась при этом ?

Answer 1

2Ca+O2=>2CaO
n(Ca)=m/M=40/40=1 моль
n(CaO)=n(Ca)=1 моль
m(CaO)=M*n=56*1=56 г
Ответ:56 грамм

Answer 2

Реакция между кальцием (Ca) и кислородом (O₂) приводит к образованию оксида кальция (CaO). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \]

Это уравнение означает, что два атома кальция реагируют с молекулой \(O_2\) и образуют два молекулы оксида кальция \(CaO\).

Масса молекулы кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль, а молекулы \(O_2\) имеют массу около 32 г/моль. Таким образом, масса молекулы оксида кальция (CaO) составляет примерно 56 г/моль.

Так как стоит коэффициент 2 перед молекулой \(CaO\) в уравнении реакции, для расчета массы образовавшегося оксида кальция нужно умножить молекулярную массу \(CaO\) на коэффициент:

\[ \text{Масса } CaO = 2 \times \text{Масса молекулы } CaO \]

\[ \text{Масса } CaO = 2 \times 56 \, \text{г/моль} = 112 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, при взаимодействии 40 г кальция с кислородом образуется около \( \frac{40}{112} \) моль оксида кальция. Масса образовавшегося оксида кальция равна массе одной моли умноженной на количество молей:

\[ \text{Масса оксида кальция} = \frac{40}{112} \times 112 \, \text{г} = 40 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося оксида кальция при взаимодействии 40 г кальция с кислородом составит 40 г.