Question

Какое количество теплоты выделится при сгорании 2.24 л водорода? Термохимическое уравнение реакции: 2H2+O2=2H2O+572кДж

Answer 1

286кДж 

Приблизительно 510,7

Answer 2

Для определения количества теплоты, выделяющегося при сгорании водорода, можно использовать уравнение реакции и данные о тепле образования. Уравнение реакции:

\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \quad \Delta H = -572 \, \text{кДж}\]

где \(\Delta H\) - тепловой эффект реакции.

Это уравнение говорит нам, что при образовании 2 молекул воды выделяется 572 кДж теплоты. Теперь у нас есть информация о теплоте, выделяющейся при образовании 2 молекул воды. Если у нас 2.24 л водорода, мы можем использовать стехиометрию реакции, чтобы найти количество молекул водорода.

1 моль водорода занимает 22.4 л (при нормальных условиях), следовательно, 2.24 л водорода составляют \( \frac{2.24}{22.4} \) моль.

Теперь, используя коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции, мы видим, что 2 молекулы водорода соответствуют 572 кДж теплоты. Таким образом, \( \frac{2.24}{22.4} \) моль водорода соответствуют \( \frac{2.24}{22.4} \times 572 \) кДж теплоты.

Выполним вычисления:

\[ \text{Количество теплоты} = \frac{2.24}{22.4} \times 572 \, \text{кДж} \]

\[ \text{Количество теплоты} \approx 57.2 \, \text{кДж} \]

Таким образом, при сгорании 2.24 л водорода выделится приблизительно 57.2 кДж теплоты.