Question

Закончите уравнение реакций. Разберите окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Na+O2PbS+O2

Answer 1

2na+2o2=2na2o Na(0) - 1e- --> Na+ I 4
                         О2(0) +4e- ------> 2O(-2) I 1
2pbs+3o2= 2pbo+2so2 s-6e=s+4       2
                                   o2+2e=2o-2   6

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции и метод электронного баланса

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, в которых происходит перенос электронов между реагентами. В таких реакциях одно вещество окисляется (теряет электроны), а другое вещество восстанавливается (получает электроны). Метод электронного баланса позволяет уравнять ОВР, учитывая перенос электронов.

Уравнение реакции: Na + O2 + PbS -> Na2O + PbSO4

Давайте рассмотрим данное уравнение реакции и применим метод электронного баланса для его уравнивания.

1. Определение окислителя и восстановителя: - В данной реакции натрий (Na) окисляется, так как он теряет электроны и переходит из нулевой степени окисления в положительную степень окисления (+1). - Кислород (O2) восстанавливается, так как он получает электроны и переходит из нулевой степени окисления в отрицательную степень окисления (-2). - Сернистый свинец (PbS) также восстанавливается, так как сера (S) получает электроны и переходит из нулевой степени окисления в отрицательную степень окисления (-2), а свинец (Pb) переходит из +2 в +4.

2. Запись полуреакций: - Окисление натрия: Na -> Na^+ + e^- - Восстановление кислорода: O2 + 4e^- -> 2O^2- - Восстановление сернистого свинца: PbS + 4e^- -> Pb + S^2-

3. Уравнивание полуреакций: - Умножим полуреакцию окисления натрия на 4, чтобы количество передаваемых электронов совпадало с полуреакцией восстановления кислорода: 4Na -> 4Na^+ + 4e^- - Умножим полуреакцию восстановления сернистого свинца на 2, чтобы количество передаваемых электронов совпадало с полуреакцией восстановления кислорода: 2PbS + 8e^- -> 2Pb + 2S^2-

4. Сложение полуреакций: - Сложим полуреакции, чтобы сократить количество электронов: 4Na + 2PbS -> 4Na^+ + 4e^- + 2Pb + 2S^2- - Уравняем количество ионов: 4Na + 2PbS -> 4Na^+ + 2Pb + 2S^2-

5. Уравнивание коэффициентов: - Умножим полуреакцию окисления натрия на 2, чтобы количество натрия совпадало с полуреакцией восстановления сернистого свинца: 8Na + 2PbS -> 8Na^+ + 8e^- + 2Pb + 2S^2- - Теперь у нас есть одинаковое количество электронов в обеих полуреакциях.

6. Итоговое уравнение: - Сложим полуреакции: 8Na + 2PbS + O2 -> 8Na^+ + 8e^- + 2Pb + 2S^2- + 2O^2- - Упростим уравнение, убрав лишние ионы: 8Na + 2PbS + O2 -> 8Na^+ + 2Pb + 2S^2- + 2O^2- - Итоговое уравнение реакции: 8Na + 2PbS + O2 -> 8Na^+ + 2Pb + 2S^2- + 2O^2- -> 4Na2O + PbSO4

Таким образом, уравнение реакции: Na + O2 + PbS -> Na2O + PbSO4. [[1]]