Question

11. Выберите формулу сероводорода: а) Nа2S; б) SO2; в) H2S; г) Н2SO4. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ 12. Имеет самую высокую теплопроводность: а) СО2; б) N2; в) Не; г) Н2. 13. По термохимическому уравнению СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кДж рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты. а) 20; б) 5; в) 80; г) 10. 14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 4 г кальция (н. у.)? а) 2,24; б) 2240; в) 4,48; г) 1,12. 15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия бромоводородной (НBr) и серной (Н2SO4) кислот с магнием и железом(III). 16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Answer 1

264784994................

Answer 2

11. Формула сероводорода: в) H2S.

12. Газ с самой высокой теплопроводностью: б) N2 (азот).

13. Рассчитаем массу водорода, выделившегося при реакции CuO + H2 = Cu + H2O, если выделилось 400 кДж теплоты.

Дано: Теплота реакции (ΔН) = 80 кДж Теплота реакции = масса водорода × теплота образования водорода

ΔН = масса водорода × теплота образования водорода

400 кДж = масса водорода × 80 кДж

Масса водорода = 400 кДж / 80 кДж = 5 г

Ответ: б) 5 г.

14. Рассчитаем объем водорода, который прореагирует с 4 г кальция (н.у.) по уравнению реакции:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Моль водорода, выделяющегося при реакции с 4 г кальция: \( \text{Моль H}_2 = \frac{\text{Масса H}_2}{\text{Молярная масса H}_2} = \frac{4 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \)

Объем водорода при н.у. равен 22.4 л/моль. Таким образом, объем водорода: \( \text{Объем H}_2 = \text{Моль H}_2 \times 22.4 \, \text{л/моль} = 2 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 44.8 \, \text{л} \)

Ответ: г) 44.8 л.

15. Уравнения взаимодействия бромоводородной (HBr) и серной (H2SO4) кислот с магнием (Mg) и железом(III) (Fe):

a) С реакцией магния (Mg) и бромоводородной кислоты (HBr):

\[ \text{Mg} + 2\text{HBr} \rightarrow \text{MgBr}_2 + \text{H}_2 \]

b) С реакцией магния (Mg) и серной кислоты (H2SO4):

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \]

c) С реакцией железа(III) (Fe) и бромоводородной кислоты (HBr):

\[ \text{Fe} + 6\text{HBr} \rightarrow \text{FeBr}_3 + 3\text{H}_2 \]

d) С реакцией железа(III) (Fe) и серной кислоты (H2SO4):

\[ \text{Fe} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 \]

16. Чтобы определить, в какой колбе какой газ находится, можно использовать несколько методов, например, по характеристикам каждого газа (запах, цвет, реакции). Однако, без дополнительной информации трудно точно утверждать.

Если, например, в одной из колб есть углекислый газ (CO2), то при внесении в колбу капли воды произойдет образование кислоты, и воздух внутри колбы станет кислотным. В случае с водородом (H2) при прокалывании пламенем водород будет гореть с ярким пламенем.