Question

1.Изобразите схематически свободнорадикальный разрыв одной из связей С—Н в молекуле метана (СН4). Сколько неспаренных электронов будет в образующемся углеводородном радикале?2. Рассчитайте относительную плотность по воздуху следующих газов: метана (СН4), этана (С2Н6) пропана (С3Н8) Какой из них легче воздуха?

Answer 1

 2$D_{vozduh}(CH_4)=\frac{Mr(CH_4)}{Mr(vozduh)}=\frac{16}{29}=0,55\\D_{vozduh}(C_2H_6)=\frac{Mr(C_2H_6)}{Mr(vozduh)}=\frac{30}{29}=1,03\\D_{vozduh}(C_3H_8)=\frac{Mr(C_3H_8)}{Mr(vozduh)}=\frac{}{29}=1,52$

 

 

 

Answer 2

Вот мой ответ на ваши вопросы:

1. Свободнорадикальный разрыв одной из связей С—Н в молекуле метана (СН4) можно изобразить так:


При этом образуется углеводородный радикал •СН3, который имеет один неспаренный электрон на внешнем уровне.

2. Относительная плотность по воздуху газа определяется как отношение его молярной массы к молярной массе воздуха. Молярная масса воздуха принимается равной 28,8 г/моль. Молярные массы метана, этана и пропана равны 16, 30 и 44 г/моль соответственно. Тогда относительные плотности этих газов по воздуху будут:

Dвоздух(метан) = 16 / 28,8 ≈ 0,56

Dвоздух(этан) = 30 / 28,8 ≈ 1,04

Dвоздух(пропан) = 44 / 28,8 ≈ 1,53

Из этих значений видно, что только метан легче воздуха, а этан и пропан тяжелее воздуха.