Question

Используя метод электронного баланса ,расставьте коэфиценты.Опредилитеокислитель и востановитель .SO2+KMnO4+H2O➡️K2SO4+MnSO4+H2SO4

Answer 1

5+2+2=2+2+1
поставь перед каждым

Answer 2

Для определения коэффициентов в данном уравнении реакции, воспользуемся методом электронного баланса. Этот метод основан на том, что сумма изменений степеней окисления атомов в реакционных веществах должна быть равна сумме изменений степеней окисления атомов в продуктах реакции.

1. Расставим начальные степени окисления атомов в реакционных веществах: SO2: S(+4), O(-2) KMnO4: K(+1), Mn(+7), O(-2) H2O: H(+1), O(-2)

2. Расставим конечные степени окисления атомов в продуктах реакции: K2SO4: K(+1), S(+6), O(-2) MnSO4: Mn(+2), S(+6), O(-2) H2SO4: H(+1), S(+6), O(-2)

3. Определим изменения степеней окисления атомов: S: +4 → +6 (увеличение на 2) Mn: +7 → +2 (уменьшение на 5) O: -2 → -2 (не изменяется) K: +1 → +1 (не изменяется) H: +1 → +1 (не изменяется)

4. Теперь расставим коэффициенты перед реагентами и продуктами таким образом, чтобы сумма изменений степеней окисления атомов была равной нулю:

SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Коэффициенты: SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Таким образом, коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 равны: 1, 2, 2, 1, 1, 1 соответственно.

В данной реакции KMnO4 является окислителем, так как марганец в нем снижает свою степень окисления с +7 до +2. SO2 является восстановителем, так как сера в нем повышает свою степень окисления с +4 до +6.