Question

Сколько граммов ацетилена вступило в реакцию с водой, если при этом образовалось 176 г уксусного альдегида

Answer 1

  Х                        176
C2H2 + H2O = CH3CHO
  26                        44

составим пропорцию

Х  -  176
26  -  44

Х = 176 х 26 / 44 = 104 гр (m ацетилена)

Answer 2

Реакция гидролиза ацетилена с водой протекает по следующему уравнению:

$$C_2H_2 + 2H_2O \rightarrow CH_3CHO + H_2$$

Для расчета массы ацетилена, вступившего в реакцию, необходимо использовать закон сохранения массы и соотношение между молями реагентов и продуктов. По закону сохранения массы, масса ацетилена, вступившего в реакцию, равна массе уксусного альдегида, образовавшегося в результате реакции. По уравнению реакции, один моль ацетилена реагирует с двумя молями воды и дает один моль уксусного альдегида и один моль водорода. Следовательно, количество молей ацетилена, вступившего в реакцию, равно количеству молей уксусного альдегида, образовавшегося в результате реакции. Количество молей вещества можно найти, разделив массу вещества на его молярную массу. Молярная масса ацетилена равна 26 г/моль, а молярная масса уксусного альдегида равна 44 г/моль. Тогда:

$$n(C_2H_2) = n(CH_3CHO) = \frac{m(CH_3CHO)}{M(CH_3CHO)} = \frac{176}{44} = 4 \text{ моль}$$

$$m(C_2H_2) = n(C_2H_2) \cdot M(C_2H_2) = 4 \cdot 26 = 104 \text{ г}$$

Ответ: в реакцию с водой вступило 104 г ацетилена.