Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NO + KOH->KNO2+N2+H2O Определите окислитель и восстановитель. дана схема превращений:S->х- Na2SO3->CaSO3 Напишите уравнения реакции, с помощью коорых можно осуществить указанные превращения для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение В 73 r соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка вычислите объем выделившегося газа (ну,

Answer 1

6NO + 4KOH->4KNO2+N2+2H2O
N+2 -1e=N+3   2  восстановитель
N+2 +2e=N0    1 окислитель

S+O2=SO2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+CaCl2=2NaCl+CaSO3
2Na+ +SO32- +Ca2+ +2Cl- =2Na+2Cl- +CaSO3

SO32- + Ca2+=CaSO3

масса кислотв в растворе 73*0,05=3,65 г
       3,65г            хл
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
       73г               22,4л
объем водорода =3,65*22,4/73=1,12л

Answer 2

Конечно, я помогу с задачей по химии.

1. Для реакции NO + KOH -> KNO2 + N2 + H2O сначала сбалансируем уравнение:

2NO + 2KOH -> KNO2 + N2 + 2H2O

Окислитель - NO (окисление) Восстановитель - KOH (восстановление)

2. Для превращений S -> x -> Na2SO3 -> CaSO3 мы можем использовать следующие уравнения:

S + Na2S2O3 -> Na2S + Na2SO4 Na2S + CaCl2 -> CaS↓ + 2NaCl CaS + H2SO4 -> CaSO3↓ + H2S↑

Третье превращение: CaS + H2SO4 -> CaSO3↓ + H2S↑

Сокращенное ионное уравнение: CaS + H2SO4 -> CaSO3↓ + H+ + HS-

3. Для вычисления объема выделившегося газа при реакции 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% и избытком цинка, воспользуемся химической реакцией:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Сначала найдем количество вещества HCl: Масса HCl = масса раствора × массовая доля HCl Масса HCl = 73 г × 0.05 = 3.65 г

Количество вещества HCl: n(HCl) = масса / молярная масса n(HCl) = 3.65 г / 36.46 г/моль ≈ 0.1 моль

Уравнение показывает, что каждые 2 моля HCl реагируют с 1 молью Zn, поэтому количество Zn, необходимое для реакции с избытком HCl, будет в два раза больше: 0.2 моль.

Объем выделившегося водорода можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа: PV = nRT. При стандартных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра объема.

n(H2) = 0.1 моль (так как реакция идет в соотношении 1:2 между HCl и H2) V(H2) = n(H2) × 22.4 л/моль = 0.1 моль × 22.4 л/моль = 2.24 литра

Таким образом, выделившийся газ составит 2.24 литра водорода.