Question

Написать уравнение реакции между гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой. Найти, какой объем углекислого газа выделился по реакции, если гидрокарбоната натрия взяли 21г

Answer 1

NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O
Молярный вес гидрокарбоната натрия 84 г/моль
21 г / 84 г/моль = 0,25 моль было взято

из 1 моль гидрокарбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа 
из 0,25 моль гидрокарбоната натрия образуется 0,25 моль углекислого газа 
1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра
0,25 моль углекислого газа будут занимать объем 22,4*0,25 = 5,6 литра.

Ответ 5,6 л

Answer 2

Уравнение реакции между гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой

Уравнение реакции между гидрокарбонатом натрия (NaHCO3) и азотной кислотой (HNO3) можно записать следующим образом:

NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2

Расчет объема углекислого газа, выделившегося по реакции

Для расчета объема углекислого газа, выделившегося по реакции, необходимо знать количество гидрокарбоната натрия, взятого в реакцию.

По условию задачи, гидрокарбоната натрия взяли 21 г.

Для расчета объема углекислого газа, выделившегося по реакции, можно использовать закон Гей-Люссака, который утверждает, что объем газа, выделившегося или поглощенного при химической реакции, пропорционален коэффициентам стехиометрии реагентов.

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль гидрокарбоната натрия образуется один моль углекислого газа (CO2).

Для расчета количества молей гидрокарбоната натрия, взятого в реакцию, можно использовать молярную массу гидрокарбоната натрия (NaHCO3), которая равна 84 г/моль.

Таким образом, количество молей гидрокарбоната натрия можно рассчитать следующим образом:

Моли гидрокарбоната натрия = масса гидрокарбоната натрия / молярная масса гидрокарбоната натрия

Моли гидрокарбоната натрия = 21 г / 84 г/моль = 0.25 моль

Так как на каждый моль гидрокарбоната натрия образуется один моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа, выделившегося по реакции, также равно 0.25 моль.

Для расчета объема углекислого газа, выделившегося по реакции, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.4 л/моль.

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося по реакции, можно рассчитать следующим образом:

V = n * Vm = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Таким образом, по реакции между гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой, при взятии 21 г гидрокарбоната натрия, выделился объем углекислого газа, равный 5.6 л.