Question

1.Определите химическое количество соляной кислоты массой 710г. 2.При взаимодействии цинка массой 260г с серной кислотой выделился газ.Определите объём газа(н.у) Помогите пожалуйста)))

Answer 1

1) дано:
m(HCl) = 710 г
найти: n(HCl)
решение:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г\моль
n(HCl) = m\M = 710г \ 36,5 г\моль=19,5 моль
ответ:19,5 моль

2) 
Дано:
m(Zn) = 260 г
H₂SO₄
найти: V(H₂)
решение:
260 г              х л
Zn + H₂SO₄ = H₂ + ZnSO₄
65 г               22,4 л
х = 260 г* 22,4 л\65 г = 89,6 л
ответ: 89,6 л

Answer 2

1. Химическое количество соляной кислоты можно определить с помощью формулы:

n = m/M

где n - химическое количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль.

n = 710 г / 36,5 г/моль = 19,45 моль

Таким образом, химическое количество соляной кислоты массой 710 г составляет 19,45 моль.

2. Для определения объема газа, выделившегося при взаимодействии цинка с серной кислотой, необходимо знать объемный коэффициент реакции. В данном случае, исходя из уравнения реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

коэффициент перед молекулой водорода (H2) равен 1. Это означает, что при реакции образуется 1 моль газа (н.у) на каждый моль реагирующих веществ.

Масса цинка составляет 260 г. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль.

n = m/M = 260 г / 65 г/моль = 4 моль цинка

Таким образом, при взаимодействии 260 г цинка с серной кислотой образуется 4 моля газа (н.у).

Объем газа (н.у) можно определить с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - химическое количество вещества, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vм = 22,4 л/моль).

V = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л

Таким образом, объем газа (н.у), выделившегося при взаимодействии цинка массой 260 г с серной кислотой, составляет 89,6 л.