Question

Какой объем кислорода расходуется на сгорание угля, если при этом выделилось 505 кДж? Термохимическое уравнения C+O2=CO2, дельта H=-402КДЖ

Answer 1

По Термохимическому уравнению
C+O₂=CO₂+ΔH
Имеем
1/n(O₂)=ΔH/Q
Отсюда
n(O₂)=Q/ΔH=(505+402)/402 моль= 2.256 моль
Здесь мы учли что теплота в данной реакции выделилась а должна поглощаться, поэтому кол-во теплоты равно Q-ΔH а непросто Q
Тогда объём кислорода равен
V(O₂)=Vm*n(O₂)=2.256*22.4 л=50.54 л
Ответ:50.54 л

Answer 2

Когда уголь сгорает, он реагирует с кислородом из воздуха, образуя углекислый газ (CO2) и выделяя энергию. Для расчета объема кислорода, необходимого для сгорания угля, мы можем использовать термохимическое уравнение и известную энергию, выделяющуюся при реакции.

Термохимическое уравнение для сгорания угля с кислородом можно записать следующим образом: C + O2 → CO2

Известно, что дельта H (изменение энтальпии) для этой реакции составляет -402 кДж.

Таким образом, чтобы рассчитать объем кислорода, расходуемого на сгорание угля, нам необходимо знать количество угля, сгоревшего, и использовать соотношение между объемами реагентов в термохимическом уравнении.

Однако, без информации о количестве угля, сгоревшего в данном случае, мы не можем точно рассчитать объем кислорода. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, чтобы мы могли дать более точный ответ.