Question

ПОМОГИТЕ!!!!СРОЧНО!!! На 24г. металлического магния подействовали 100г. 10% раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида натрия

Answer 1

Свойства основных классов неорганических соединений 
Опыт 1. Взаимодействие основных оксидов с водой. 
В пробирку насыпьте немного оксида кальция CaO и добавьте 1 мл воды. Содержимое пробирки хорошо перемешайте и прибавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. Как изменится цвет индикатора и почему?
Опыт 2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.
В пробирку насыпьте немного оксида кальция (около 0,1 г) и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты HCl. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 
Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов со щелочами и кислотами.
В две пробирки насыпьте небольшое количество (около 0,1 г) оксида цинка ZnO. В первую прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты, во вторую 2-3 мл раствора гидроксида натрия. Что происходит? Проверьте растворимость оксида цинка в воде. Составьте уравнения всех процессов.
Опыт 4. Взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации).
В пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия NaOH, добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина и медленно, по каплям, прибавьте 1-2 мл соляной кислоты HCl до изменения окраски индикатора. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 5. Исследование амфотерности гидроксидов цинка и 
хрома (III). 
Возьмите 2 пробирки. Налейте в первую пробирку 1 мл раствора сульфата цинка ZnSO4, во вторую - 1мл раствора сульфата хрома (III) Cr2(SO4)3. В каждую пробирку прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков. Какого цвета осадки? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Перемешайте осадки легким встряхиванием и каждый осадок разделите на 2 пробирки. К одной части осадков добавьте раствор соляной кислоты, а к другой - раствор гидроксида натрия (в избытке). Что наблюдаете? Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 6. Получение нерастворимых оснований.
Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа (III) FeCI3. Добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. Что образуется? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 7. Взаимодействие кислот с солями. 
К 1-2 мл раствора нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 8. Взаимодействия кислот с металлами
Налейте в две пробирки по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте гранулу металлического цинка, а во вторую - кусочек металлической меди. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.
Опыт 9. Получение солей из амфотерных гидроксидов.
Даны растворы солей: FeCI2, BaCI2, CuSO4, ZnSO4, NaCI, AI (NO3)3. Какие из этих солей могут служить исходными веществами для получения амфотерных гидроксидов? Отберите подходящие для этой цели растворы солей, налейте в пробирки по 5 мл и добавьте в каждую малыми порциями раствор щелочи до выпадения осадка. Выпавшие осадки разделите в разные пробирки на две части. В первую часть добавьте избыток щелочи, во вторую - немного раствора соляной или серной кислоты до растворения осадка. Объясните происходящие процессы. Составьте уравнения реакций.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между металлическим магнием и соляной кислотой. Однако, в предоставленной информации отсутствует уравнение реакции и конкретные данные о массе образовавшегося хлорида натрия.

Если предположить, что реакция проходит полностью и магний полностью реагирует с соляной кислотой, то можно использовать уравнение реакции для расчета массы образовавшегося хлорида натрия.

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, на каждый атом магния приходится 2 молярных эквивалента соляной кислоты. Таким образом, для реакции с 24 граммами магния, нам понадобится 48 граммов соляной кислоты.

Однако, в предоставленной информации указано, что на 24 грамма магния подействовали 100 граммов 10% раствора соляной кислоты. Чтобы рассчитать массу соляной кислоты, необходимо знать концентрацию соляной кислоты в растворе.

Концентрация 10% раствора соляной кислоты означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 граммов соляной кислоты. Однако, это не достаточно для расчета массы образовавшегося хлорида натрия, так как нам неизвестно, какая часть соляной кислоты реагирует с магнием.

В целом, для решения задачи нам необходимо знать концентрацию соляной кислоты в растворе и уравнение реакции, чтобы точно рассчитать массу образовавшегося хлорида натрия. Без этих данных, невозможно дать точный ответ на ваш вопрос.