Question

Рассчитайте, какой объем и сколько моль этилена можно получить из этана объемом 11,2 л (н.у.)

Answer 1

В приложении ниже...

Answer 2

Для расчета объема и количества молей этилена, который можно получить из этана, мы можем использовать уравнение химической реакции и закон Бойля. Предположим, что реакция протекает при стандартных условиях (нормальные условия, н.у.: температура 0 °C и давление 1 атмосфера).

Рассмотрим химическую реакцию сгорания этана:

\[C_2H_6(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(g)\]

Из уравнения видно, что из одного молекулы этана образуется одна молекула этилена (C2H4). Таким образом, количество молекул этилена будет равно количеству молекул этана.

Теперь применим закон Бойля, который гласит, что при постоянной температуре количество молей газа пропорционально его объему. Таким образом, мы можем установить пропорцию:

\[\frac{{\text{{Количество молей этилена}}}}{{\text{{Объем этилена}}}} = \frac{{\text{{Количество молекул этана}}}}{{\text{{Объем этана}}}}\]

Молярная масса этана (C2H6) равна приблизительно 30 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молекул этана:

\[n = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}\]

\[n = \frac{{\text{{масса этана}}}}{{\text{{молярная масса этана}}}}\]

Теперь, зная количество молекул этана, мы можем выразить количество молекул этилена и его объем:

\[n_{\text{{этилен}}} = n_{\text{{этан}}} \]

\[V_{\text{{этилен}}} = V_{\text{{этан}}} \]

Таким образом, количество молекул и объем этилена будут равны количеству молекул и объему этана.

Если у вас есть 11,2 литра этана при нормальных условиях, вы можете использовать это значение как объем этана (V_{\text{{этан}}}). Тогда объем этилена (V_{\text{{этилен}}}) также будет равен 11,2 литра.

Таким образом, объем и количество молей этилена, который можно получить из 11,2 литра этана при нормальных условиях, будут одинаковыми и равными 11,2 литра.