Question

Вычислить количество вещества и массу гидроксида алюминия которое образуется при взаимодействии сульфата алюминия с гидроксидом натрия массой 20 г

Answer 1

Дано: m(NaOH) = 20 г
Найти: n(Al(OH)₃), m(Al(OH)₃)
Решение:
Al₂(S0₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃+3Na₂SO₄
1. Найдём n(NaOH) = m/M = 20/40=0,5 моль
2. Найдём n(Al(OH)₃) = 6/0,5=2/x = 0,16 моль
3. Найдём m(Al(OH)₃) = M*n = 78*0,16=55,3 г

Answer 2

Чтобы вычислить количество вещества и массу гидроксида алюминия, образующегося при взаимодействии сульфата алюминия с гидроксидом натрия, давайте рассмотрим химическое уравнение реакции. Предположим, что реакция протекает полностью и без остаточных реагентов.

Химическое уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

\[Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4.\]

Из уравнения видно, что соотношение между сульфатом алюминия (\(Al_2(SO_4)_3\)) и гидроксидом натрия (\(NaOH\)) равно 1:6. Это означает, что для каждой молекулы сульфата алюминия требуется 6 молекул гидроксида натрия.

1. Найдем количество молекул гидроксида натрия: \[ \text{Молекулы } NaOH = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}.\] Молярная масса \(NaOH\) равна сумме масс атомов натрия (\(Na\)), кислорода (\(O\)) и водорода (\(H\)):

\[ \text{Молярная масса } NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}.\]

Теперь мы можем вычислить количество молекул гидроксида натрия:

\[ \text{Количество молекул } NaOH = \frac{20 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}.\]

2. Найдем количество молекул сульфата алюминия: С учетом соотношения 1:6 между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия, количество молекул сульфата алюминия также будет равно 0.5 моль.

3. Вычислим массу гидроксида алюминия: Теперь, учитывая уравнение реакции, видим, что для каждых 2 молекул сульфата алюминия образуется 2 молекулы гидроксида алюминия. Таким образом, количество молекул гидроксида алюминия также равно 0.5 моль.

\[ \text{Масса } Al(OH)_3 = \text{Количество молекул } \times \text{Молярная масса } = 0.5 \, \text{моль} \times (27 + 3 \times 1 + 3 \times 16) \, \text{г/моль}.\]

Вычислим эту массу.

\[ \text{Масса } Al(OH)_3 = 0.5 \, \text{моль} \times 78 \, \text{г/моль} = 39 \, \text{г}.\]

Таким образом, при взаимодействии 20 г сульфата алюминия с гидроксидом натрия образуется 39 г гидроксида алюминия.