Question

Со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид калий массой 7.3 г?

Answer 1

Лялялялялялялялблябля

Answer 2

Давайте рассмотрим химическое уравнение реакции между оксидом калия (\(K_2O\)) и серной кислотой (\(H_2SO_4\)):

\[ K_2O + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O \]

Сначала определим молярные массы веществ:

Молярная масса \(K_2O\): Масса калия (K) = 2 * масса атома калия = 2 * 39.10 г/моль = 78.20 г/моль Масса кислорода (O) = масса атома кислорода = 16.00 г/моль Итак, молярная масса \(K_2O = 78.20 + 16.00 = 94.20 \, г/моль\).

Молярная масса \(H_2SO_4\): Масса водорода (H) = 2 * масса атома водорода = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль Масса серы (S) = масса атома серы = 32.07 г/моль Масса кислорода (O) = 4 * масса атома кислорода = 4 * 16.00 г/моль = 64.00 г/моль Итак, молярная масса \(H_2SO_4 = 2.02 + 32.07 + 64.00 = 98.09 \, г/моль\).

Следовательно, молярные соотношения составляют \(1 \, моль \, K_2O : 1 \, моль \, H_2SO_4\).

Масса \(K_2O = 7.3 \, г\).

Теперь, используя молярные соотношения, мы можем найти количество молей \(K_2O\):

\(\text{Моль} \, K_2O = \frac{\text{Масса} \, K_2O}{\text{Молярная масса} \, K_2O} = \frac{7.3 \, г}{94.20 \, г/моль}\).

\(\text{Моль} \, K_2O \approx 0.0775 \, моль\).

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль \(K_2O\) реагирует с одним молью \(H_2SO_4\).

Следовательно, количество молей \(H_2SO_4\), необходимое для реакции с \(7.3 \, г\) \(K_2O\), будет также \(0.0775 \, моль\).

Теперь найдем массу \(H_2SO_4\), соответствующую этому количеству молей:

\(\text{Масса} \, H_2SO_4 = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \, H_2SO_4\).

\(\text{Масса} \, H_2SO_4 = 0.0775 \, моль \times 98.09 \, г/моль\).

\(\text{Масса} \, H_2SO_4 \approx 7.60 \, г\).

Таким образом, для полной реакции с \(7.3 \, г\) \(K_2O\) потребуется примерно \(7.60 \, г\) \(H_2SO_4\).