Question

Известно, что 50 мл раствора, содержащего нитрат магния и соляную кислоту, могут прореагировать с 34,5 мл 16,8%-ного раствора КОН (плотность раствора 1,16 г/мл), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 0,8 г твердого вещества. ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

1)Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3 (1)    2)HCl + KOH = KCl + H2O (2)
n(KOH) = 34,5 мл*1,16 г/мл*0,168/56=0,12 моль
Mg(OH)2 = MgO + H2O
n(MgO) = 0.8 г/40 г/моль = 0,02 моль;n(Mg(OH)2) = n(MgO) = 0,02 моль;
n(Mg(OH)2) =n(Mg(NO3)2)= 0,02 моль. См(Mg(NO3)2) = 0,02моль/0,05 л = 0,4 моль/л;n(KOH)=0,04 моль (затрачено на взаимодействие по 1-й реакции), на 2-ю реакцию затрачено 0,08 моль КОН.
n(HCl) = n(KOH)=0,08 моль; См(НСl)=0,08 моль/0,05 л =1,6 моль/л

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать стехиометрические соотношения реакции между нитратом магния (Mg(NO3)2) и соляной кислотой (HCl) с гидроксидом калия (KOH).

1. Найдем количество вещества нитрата магния в 50 мл раствора. Для этого воспользуемся формулой:

моль = концентрация * объем / 1000

где концентрация - процентное содержание вещества в растворе.

Количество вещества нитрата магния (Mg(NO3)2): моль(Mg(NO3)2) = 16,8% * 50 мл / 1000 = 0,0084 моль

2. Зная количество вещества нитрата магния, можем найти количество вещества соляной кислоты (HCl), так как соотношение реагентов в реакции 1:2 (Mg(NO3)2:HCl). То есть, количество вещества соляной кислоты будет в два раза больше, чем количество вещества нитрата магния.

Количество вещества соляной кислоты (HCl): моль(HCl) = 2 * 0,0084 моль = 0,0168 моль

3. Найдем массу гидроксида калия (KOH), которая содержится в 34,5 мл 16,8%-ного раствора КОН. Для этого воспользуемся формулой:

масса = плотность * объем

Масса гидроксида калия (KOH): масса(KOH) = 1,16 г/мл * 34,5 мл = 39,92 г

4. Так как гидроксид калия и соляная кислота реагируют в соотно