Question

Сколько FeCl3 прореагировало с NaOH, если выделилось 5г осадка?

Answer 1

FeCl3 + 3 NaOH = 3 NaCl + Fe(OH)3 осадок
n(Fe(OH)3 ) = m(Fe(OH)3) / M(Fe(OH)3 ) = 5 г / (56+3*17)г/моль = 5г / 107г/моль = 0,047 моль
n(Fe(OH)3 ) : n(FeCl3)   = 1 : 1, следовательно, n(FeCl3)  = 0,047 моль
m(FeCl3) = n(FeCl3) * M(FeCl3) = 0,047 моль * (56+3*35,5) г/моль = 0,047 моль * 162,5 г/моль = 7,64 г

Answer 2

Из предоставленных сниппетов не удалось найти прямой ответ на вопрос о количестве FeCl3, прореагировавшего с NaOH при образовании 5 г осадка. Однако, я могу объяснить, как можно решить эту задачу.

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между FeCl3 и NaOH. В уравнении указывается соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между FeCl3 и NaOH выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу FeCl3 приходится три молекулы NaOH. Таким образом, соотношение между FeCl3 и NaOH равно 1:3.

Чтобы определить количество FeCl3, прореагировавшего с NaOH, необходимо знать массу FeCl3, соответствующую 5 г осадка. Однако, эта информация не предоставлена.

Если у вас есть дополнительные данные, такие как концентрация растворов или объемы, я смогу помочь вам решить задачу более точно.