Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Mg + O2 = 2MgO + 600 кДж, выделилось 150 кДж теплоты. Найти массу сгоревшего магния. Будьте добры.

Answer 1

       Х г                                                         150 кДж
      2Mg          +       O2      ->     2MgO     +600 кДж
n = 2 моль
М = 23 г/моль
m = 46 г

Х г Mg     -     150 кДж
46 г Mg   -      600 кДж
m(Mg) = 46 * 150 / 600 =11,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения энергии и закон сохранения массы. Сначала найдем количество энергии, выделившейся в результате реакции.

Расчет энергии, выделившейся в результате реакции:

Дано, что в результате реакции выделилось 150 кДж теплоты. Также дано термохимическое уравнение реакции: 2Mg + O2 = 2MgO + 600 кДж. Это означает, что в результате реакции выделилось 600 кДж теплоты.

Мы можем установить пропорцию между количеством энергии и количеством магния, используя данное термохимическое уравнение. Поскольку количество энергии пропорционально количеству магния, мы можем записать следующее уравнение:

150 кДж / 600 кДж = x / масса магния

где x - количество магния, сгоревшего в реакции.

Расчет массы сгоревшего магния:

Решим уравнение относительно массы магния:

150 кДж / 600 кДж = x / масса магния

Упростим уравнение, умножив обе стороны на массу магния:

150 кДж * масса магния = 600 кДж * x

Разделим обе стороны на 600 кДж:

150 кДж * масса магния / 600 кДж = x

Упростим:

0.25 * масса магния = x

Теперь мы можем найти массу магния, разделив обе стороны на 0.25:

масса магния = x / 0.25

Расчет массы магния:

Вычислим массу магния:

масса магния = x / 0.25

Так как x - количество магния, сгоревшего в реакции, и оно неизвестно, мы не можем точно определить массу магния без дополнительной информации.

Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные, чтобы мы могли решить эту задачу.