Question

Определить какая масса перманганата калия KMnO4 вступило в реакцию разложения, если при этом выделилось 0,25 моль кислорода O2

Answer 1

хг                                                          0,25моль

2KMnO4  =  K2MnO4   +   MnO2  +  O2

v=2моль                                              v=1моль

М=158г/моль

m=316г

v(KMnO4)=v(O2)*2=0,25моль*2=0,5моль

m(KMnO4)=0,5моль*158г/моль=79г

или через пропорцию:

хг---0,25моль

316г---1моль

х=(316г*0,25моль)/1моль=79г

ответ:79г перманганата калия вступило в реакцию

 

Answer 2

Для определения массы перманганата калия (KMnO4), вступившего в реакцию разложения и выделившегося 0,25 моль кислорода (O2), мы можем использовать уравнение реакции разложения перманганата калия:

2KMnO4 -> 2KOH + 2MnO2 + 3O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля перманганата калия дают 3 моля кислорода. Значит, для выделения 0,25 моль кислорода необходимо было использовать:

(2/3) * 0,25 = 0,1667 моль перманганата калия.

Для определения массы перманганата калия мы можем использовать его молярную массу, которая равна:

M(KMnO4) = M(K) + M(Mn) + 4 * M(O) = 39,1 г/моль + 54,9 г/моль + 4 * 16,0 г/моль = 158,0 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу перманганата калия, используя мольную массу и количество молей:

масса = моль * молярная масса = 0,1667 моль * 158,0 г/моль = 26,3 г

Таким образом, масса перманганата калия, вступившего в реакцию разложения и выделившегося 0,25 моль кислорода, составляет 26,3 г.