Question

объем водорода, выделившегося при взаимодействии 2,3г натрия с раствором ортофосфорной кислоты(реакция прошла до концва равна 1) 4,48л 2) 6,72л 3)2,24л 4)1,12л

Answer 1

6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2

n(Na) = m/M = 2.3 / 23 = 0.1моль

n(H2) = 0.1 * 3 / 6 = 0.05 моль

V(H2) = Vm*n = 22.4*0.05= 1.12 л

Ответ: 4) 1.12л

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между натрием и ортофосфорной кислотой, а затем использовать стехиометрию, чтобы определить объем выделившегося водорода.

Уравнение реакции между натрием (Na) и ортофосфорной кислотой (H3PO4) можно записать следующим образом:

2 Na + 2 H3PO4 -> 3 H2 + 2 Na3PO4

Из данного уравнения видно, что для каждых 2 моль натрия требуется 2 моля ортофосфорной кислоты, и при этом образуется 3 моля водорода.

Теперь, чтобы найти объем водорода, выделившегося при реакции, нужно использовать уравнение Гей-Люссака: V = n * Vm, где V - объем газа (водорода), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно равен 22,4 л/моль).

Для расчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии 2,3 г натрия с раствором ортофосфорной кислоты, нужно сначала определить количество молей натрия. Для этого используется формула: количество молей (n) = масса (m) / молярная масса (M).

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, поэтому количество молей натрия можно рассчитать следующим образом:

n = 2,3 г / 22,99 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, используя стехиометрию из уравнения реакции, можно определить количество молей водорода:

Для 0,1 моль натрия, количество молей водорода будет:

n(H2) = 0,1 моль * (3 моль H2 / 2 моль Na) ≈ 0,15 моль H2

И, наконец, используя уравнение Гей-Люссака, можно рассчитать объем водорода:

V = n(H2) * Vm ≈ 0,15 моль H2 * 22,4 л/моль ≈ 3,36 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 2,3 г натрия с раствором ортофосфорной кислоты, составляет примерно 3,36 л.