Question

Какое количество вещества серной кислоты получится при растворении в воде 6,4 г оксида серы(VI).

Answer 1

  6,4 г                                       n=?

   SO3       +       H2O       =     H2SO4

n = 1 моль                              n = 1 моль

М = 80 г/моль

m = 80 г

6,4 г SO3   -  Х моль H2SO4

80 г SO3   -   1 моль H2SO4

n(H2SO4) = 6,4 * 1 / 80 = 0,08 моль

Answer 2

Чтобы определить количество вещества серной кислоты (H₂SO₄), которое образуется при растворении определенного количества оксида серы (VI) в воде, нужно учесть химическую реакцию между оксидом серы (VI) и водой.

Уравнение реакции для растворения оксида серы (VI) в воде выглядит следующим образом:

\[ \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 \]

Исходя из уравнения, видно, что каждый моль \( \text{SO}_3 \) превращается в один моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \).

Масса молекулы \( \text{SO}_3 \) (молекулярная масса) равна сумме масс атомов серы (S) и кислорода (O) в молекуле:

\[ \text{Масса } \text{SO}_3 = \text{Масса } \text{S} + 3 \times \text{Масса } \text{O} \]

Массы атомов (в г/моль): \[ \text{Масса } \text{S} = 32 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса } \text{O} = 16 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, масса молекулы \( \text{SO}_3 \) равна: \[ \text{Масса } \text{SO}_3 = 32 + 3 \times 16 = 80 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем использовать данную информацию для определения количества молей \( \text{SO}_3 \) в 6,4 г оксида серы (VI):

\[ \text{Количество молей } \text{SO}_3 = \frac{\text{Масса оксида серы (VI)}}{\text{Масса молекулы } \text{SO}_3} \]

\[ \text{Количество молей } \text{SO}_3 = \frac{6,4 \, \text{г}}{80 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество молей } \text{SO}_3 = 0,08 \, \text{моль} \]

Таким образом, 0,08 моль \( \text{SO}_3 \) превратятся в 0,08 моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) при растворении в воде.

Обратите внимание, что это просто теоретический расчет, и в реальности могут существовать потери или другие факторы, которые могут повлиять на реакцию.