Question

определите, какой объём займут при н.у.12,04*10(23) молекул оксида углерода(IV)/

Answer 1

$1.\ \ n_{CO_{2}} = \frac{N}{N_{A}} = \frac{12,04*10^23}{6.02*10^23} = 2\ mol\\\\ 2.\ \ V_{CO_{2}} = V * Vm = 2 * 22.4 = 44.8\ dm^3$

 

Ответ: 44.8 dm^3

Answer 2

Для того чтобы определить объем, занимаемый молекулами газа при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT,\]

где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молекул газа (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в кельвинах.

У нас дано количество молекул \(n = 12,04 \times 10^{23}\), и мы хотим найти объем при нормальных условиях. Нормальные условия определены как температура \(273,15 \ \text{K}\) и давление \(1 \ \text{атмосфера} = 101,325 \ \text{кПа}\).

Теперь давайте выразим объем \(V\) через известные величины:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}.\]

Подставим значения:

\[V = \frac{{(12,04 \times 10^{23}) \times (8,314 \ \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})) \times (273,15 \ \text{К})}}{{101,325 \ \text{кПа}}}.\]

Выполним расчет:

\[V = \frac{{(12,04 \times 10^{23}) \times (8,314 \ \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})) \times (273,15 \ \text{К})}}{{101,325 \ \text{кПа}}} \approx 32,67 \ \text{л}.\]

Таким образом, объем, занимаемый \(12,04 \times 10^{23}\) молекулами оксида углерода (IV) при нормальных условиях, составляет приблизительно \(32,67 \ \text{л}\).