Вопрос задан 24.02.2019 в 06:19. Предмет Химия. Спрашивает Синькевич Ксюша.

Вычеслите сколько г.сульфата калия K2SO4 образуется при взаимодействии гидроксида калия KOH с 49

г.серной кислоты H2SO4
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Никитин Сергей.
2KOH + H2SO4=K2SO4 + 2H2O
n(H2SO4)=49/98=0,5 моль
n (K2SO4)= 0.5моль
m(K2SO4)= 174г/моль*0.5моль= 87 г
0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4):

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида калия приходится одна молекула серной кислоты, и образуется одна молекула сульфата калия.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:

молярная масса H2SO4 = 98 г/моль масса H2SO4 = 49 г

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так как стехиометрический коэффициент для серной кислоты равен 1, то количество вещества сульфата калия (K2SO4) также будет равно 0.5 моль.

Теперь найдем массу сульфата калия:

молярная масса K2SO4 = 174 г/моль

Масса K2SO4 = количество вещества K2SO4 * молярная масса K2SO4 Масса K2SO4 = 0.5 моль * 174 г/моль = 87 г

Таким образом, при взаимодействии 49 г серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом калия (KOH) образуется 87 г сульфата калия (K2SO4).

0 0

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос