Question

Определите массовую долю едкого натра в растворе, образованного при взаимодействии 4,6 г натрия со 150 г воды.

Answer 1

4.6/23=0.2(моль) натрия

по уравнению гидр. натрия тоже 0,2 моль, т.е. 0.2*40=8 г

8/8+150=0,05 или 5%

Answer 2

Мы можем определить массовую долю едкого натра в растворе, образованном при взаимодействии 4,6 г натрия с 150 г воды.

Решение:

1. Найдем массу едкого натра в растворе. Для этого воспользуемся уравнением реакции: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль Молярная масса Na = 22,99 г/моль

Масса NaOH = 4,6 г Масса Na = 4,6 г

Масса NaOH = (масса Na) * (молярная масса NaOH / молярная масса Na) = 4,6 г * (22,99 г/моль / 22,99 г/моль) = 4,6 г

Таким образом, масса едкого натра в растворе составляет 4,6 г.

2. Найдем массовую долю едкого натра в растворе. Для этого воспользуемся формулой: Массовая доля = (масса едкого натра / масса раствора) * 100%

Масса едкого натра = 4,6 г Масса раствора = 4,6 г + 150 г = 154,6 г

Массовая доля = (4,6 г / 154,6 г) * 100% ≈ 2,98%

Таким образом, массовая доля едкого натра в растворе, образованном при взаимодействии 4,6 г натрия с 150 г воды, составляет около 2,98%.