Question

сколько литров углекислого газа выделится из 60г мрамора содержащего 9%примесей при действии на него избытком соляной кислоты

Answer 1

CaCO3+HCl = HCl2 + CO2+ H2O

m(CaCO3) = 60*91/100= 54,6

V(CO2) = 54,6 * 22,4 / 100 = 12,2

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать химическое уравнение реакции между мрамором (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Нам нужно найти количество углекислого газа, выделяющегося при реакции 60 г мрамора, содержащего 9% примесей, с избытком соляной кислоты.

Решение:

1. Найдем массу чистого мрамора, исключив массу примесей: - Масса примесей = 9% * 60 г = 5.4 г - Масса чистого мрамора = 60 г - 5.4 г = 54.6 г

2. Найдем количество молей мрамора: - Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса Ca) + 12.01 г/моль (молярная масса C) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса O) = 100.09 г/моль - Количество молей мрамора = масса мрамора / молярная масса мрамора = 54.6 г / 100.09 г/моль ≈ 0.545 моль

3. Из уравнения реакции видно, что каждый моль мрамора образует один моль углекислого газа. Следовательно, количество молей углекислого газа, выделяющегося при реакции, равно количеству молей мрамора.

4. Найдем массу углекислого газа: - Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (молярная масса C) + 2 * 16.00 г/моль (молярная масса O) = 44.01 г/моль - Масса углекислого газа = количество молей углекислого газа * молярная масса CO2 = 0.545 моль * 44.01 г/моль ≈ 23.97 г

Таким образом, при действии избытка соляной кислоты на 60 г мрамора, содержащего 9% примесей, выделится примерно 23.97 г углекислого газа.