Question

При взаимодействии 9,9 г гидроксида цинка с серной кислотой образовалось 12,88г соли.Найти выход продукта реакции%

Answer 1

2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между гидроксидом цинка (\(Zn(OH)_2\)) и серной кислотой (\(H_2SO_4\)):

\[Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что между гидроксидом цинка и серной кислотой образуется соль — сульфат цинка (\(ZnSO_4\)) и вода.

Молярная масса \(Zn(OH)_2\) равна сумме масс атомов в молекуле:

\[Zn(OH)_2: Zn + 2O + 2H = 65.38 \, \text{г/моль} + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} + 2 \times 1.01 \, \text{г/моль} = 97.40 \, \text{г/моль}\]

Молярная масса \(ZnSO_4\) равна сумме масс атомов в молекуле:

\[ZnSO_4: Zn + S + 4O = 65.38 \, \text{г/моль} + 32.06 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 161.38 \, \text{г/моль}\]

Теперь давайте найдем количество молей гидроксида цинка (\(n_{\text{гидроксида цинка}}\)), используя массу, данную в задаче:

\[n_{\text{гидроксида цинка}} = \frac{\text{масса гидроксида цинка}}{\text{молярная масса гидроксида цинка}} = \frac{9.9 \, \text{г}}{97.40 \, \text{г/моль}}\]

Теперь мы знаем, что количество молей сульфата цинка (\(n_{\text{сульфата цинка}}\)) равно количеству молей гидроксида цинка, так как коэффициент перед \(ZnSO_4\) в уравнении реакции равен 1:

\[n_{\text{сульфата цинка}} = n_{\text{гидроксида цинка}}\]

Теперь можем найти массу сульфата цинка:

\[m_{\text{сульфата цинка}} = n_{\text{сульфата цинка}} \times \text{молярная масса сульфата цинка} = n_{\text{гидроксида цинка}} \times \text{молярная масса сульфата цинка}\]

\[m_{\text{сульфата цинка}} = n_{\text{гидроксида цинка}} \times 161.38 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы знаем массу сульфата цинка и массу соли (данную в задаче), поэтому можем найти выход продукта реакции:

\[m_{\text{выхода продукта}} = \text{масса соли} + m_{\text{сульфата цинка}}\]

\[m_{\text{выхода продукта}} = 12.88 \, \text{г} + m_{\text{сульфата цинка}}\]

Подставьте значения и решите уравнение.