Question

Задачи по химии:632 грамма азотной кислоты взаимодействует с оксидом магния,сколько грамм соли образуется

Answer 1

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
n(HNO3)=632 г/ 63 г/моль=10,03 моль
n(HNO3)=n(Mg(NO3)2)=10.03 моль
m(Mg(NO3)2)=10.03 моль* 148 г/моль=1484,44 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом магния (MgO). Затем мы сможем вычислить массу соли, которая образуется в результате этой реакции.

Химическое уравнение для реакции:

HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль азотной кислоты (HNO3) реагирует с 1 молью оксида магния (MgO) и образует 1 моль нитрат магния (Mg(NO3)2) и 1 моль воды (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество молей азотной кислоты в 632 граммах. Для этого мы будем использовать молярную массу азотной кислоты, которая составляет примерно 63 г/моль. Таким образом, количество молей азотной кислоты равно:

молей HNO3 = масса / молярная масса = 632 г / 63 г/моль ≈ 10 моль HNO3

Теперь мы знаем, что у нас есть 10 молей азотной кислоты. Согласно химическому уравнению, каждая моль азотной кислоты образует 1 моль нитрата магния. Таким образом, количество молей нитрата магния, которое образуется в реакции, также равно 10 молям.

Для расчета массы соли (нитрата магния), которая образуется, мы можем использовать массу молярную массу нитрата магния, которая составляет примерно 148,3 г/моль. Таким образом, масса соли равна:

масса Mg(NO3)2 = количество молей × молярная масса масса Mg(NO3)2 = 10 моль × 148,3 г/моль ≈ 1483 г

Итак, при взаимодействии 632 граммов азотной кислоты с оксидом магния образуется примерно 1483 грамма нитрата магния.