Question

99 баллов 9 класс химия Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой (если в результате получается S). Укажите коэффициенты с помощью электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

5h2so4+4zn=4znso4 + h2s+4h20

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой можно записать следующим образом:

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2. \]

Теперь добавим коэффициенты с помощью электронного баланса, учитывая, что сначала цинк окисляется, а серная кислота восстанавливается:

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2. \] \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2. \]

Видим, что цинк \(Zn\) переходит в ион \(Zn^{2+}\), а серная кислота \(H_2SO_4\) расщепляется на ионы \(SO_4^{2-}\) и \(H^{+}\). Чтобы сбалансировать заряди, добавим 2 электрона (2e-) на левую сторону реакции:

\[ Zn + H_2SO_4 + 2e^- \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2. \]

Теперь уравнение сбалансировано с учетом электронов. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны, а восстановитель - это вещество, которое отдает электроны.

В данной реакции цинк \(Zn\) теряет 2 электрона и переходит в ион \(Zn^{2+}\). Таким образом, цинк является восстановителем.

Серная кислота \(H_2SO_4\) принимает 2 электрона и образует \(SO_4^{2-}\). Таким образом, серная кислота является окислителем.

Таким образом, окислитель и восстановитель в данной реакции определены.