Question

Помогите плииз :((( Сожгли 18,6 г фосфора в избытке кислорода. Найдите массу полученного оксида фосфора(5) и объем необходимого для проведения этой реакции кислорода (н.у.)

Answer 1

4P + 5O2 > 2P2O5

n(P)=18,6/31=0,6 моль

n(P)/n(P2O5)=2/1

n(P2O5)=2*0,6=1,2 моль

m(P2O5)=1,2 * (31*2 + 5*16)=170,4 г

n(P)/n(O2)=4/5

n(O2)=0,6*4/5=0,48 моль

V(O2)=0,48*22,4=10,8 л

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции горения фосфора в кислороде:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для полного сгорания 4 молекул фосфора требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, масса кислорода, необходимая для сгорания 18,6 г фосфора, может быть рассчитана следующим образом:

(18,6 г P) / (4 г P/mol) * (5 мол O2 / 4 мол P) * (32 г O2 / 1 мол O2) ≈ 46,5 г O2

Таким образом, для проведения данной реакции необходимо около 46,5 г кислорода.

Масса полученного оксида фосфора (P2O5) также может быть рассчитана из уравнения реакции. Видно, что каждые 2 молекулы фосфора образуют 1 молекулу оксида фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Таким образом, масса полученного оксида фосфора может быть рассчитана следующим образом:

(18,6 г P) / (4 г P/mol) * (2 мол P2O5 / 4 мол P) * (142 г P2O5 / 1 мол P2O5) ≈ 84,6 г P2O5

Таким образом, масса полученного оксида фосфора составляет около 84,6 г.