Question

Сколько граммов воды выделяется при горении 20 литров этана

Answer 1

N(C2H6)=m/M=20/30=0.6моль
n(H2O)=6n(C2H6)=2моль
m(H2O)=M*n=18*2=36г

Answer 2

Для того чтобы определить количество граммов воды, выделяющихся при горении 20 литров этана, необходимо знать химическое уравнение реакции горения этана.

Уравнение реакции горения этана выглядит следующим образом: C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при горении одной молекулы этана образуется одна молекула воды. Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Чтобы определить количество граммов воды, выделяющихся при горении 20 литров этана, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Перевести объем этана из литров в моли, используя уравнение В = (P * V) / (R * T), где В - количество молей газа, P - давление, V - объем в литрах, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм