Question

Написати схему будови атома,електронну формулу та схему розподілу електронів по квантових комірках для: а)атома Хлору б)йона Натрію Na+

Answer 1

а) Cl2 

 Cl +17 )2)8)7

 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

 

б) Na

Na +11 )2)8)1

1s2 2s2 2p6 3s1

Answer 2

Структура атома

Атом складається з ядра і електронного оболонки. Ядро містить протони (частинки з позитивним зарядом) і нейтрони (частинки без заряду). Електронна оболонка складається з електронів (частинок з негативним зарядом), які рухаються навколо ядра.

Схема будови атома хлору (Cl)

Атом хлору має атомний номер 17, що означає, що в нього 17 електронів. Згідно з принципом Маделянга, електрони розташовуються в енергетичних рівнях атома. Перший енергетичний рівень може містити максимум 2 електрони, другий - 8, третій - 8 і так далі.

Отже, схема будови атома хлору виглядає наступним чином:

Ядро: 17 протонів, 18 нейтронів

Електронна оболонка: - Перший енергетичний рівень: 2 електрона - Другий енергетичний рівень: 8 електронів - Третій енергетичний рівень: 7 електронів

Таким чином, будова атома хлору включає 17 електронів, розподілених в електронній оболонці згідно з принципом Маделянга.

Електронна формула іону натрію (Na+)

Атом натрію має атомний номер 11, що означає, що в нього 11 електронів. Але у іоні натрію (Na+) один електрон втрачений, тому він має всього 10 електронів.

Схема будови іону натрію (Na+):

Ядро: 11 протонів, 12 нейтронів

Електронна оболонка: - Перший енергетичний рівень: 2 електрона - Другий енергетичний рівень: 8 електронів

Розподіл електронів по квантових комірках

Квантові комірки визначаються головними квантовими числами (n) і магнітними квантовими числами (l). Головне квантове число n вказує на енергетичний рівень, а магнітне квантове число l вказує на форму орбіталі.

Для атома хлору (Cl): - Перший енергетичний рівень (n=1): 2 електрона - Другий енергетичний рівень (n=2): 8 електронів - Третій енергетичний рівень (n=3): 7 електронів

Для іону натрію (Na+): - Перший енергетичний рівень (n=1): 2 електрона - Другий енергетичний рівень (n=2): 8 електронів

Це є загальним підходом до розподілу електронів по квантових комірках в атомах та іонах.