Question

Найдите количество вещества цинка, который полностью прореагировал с соляной кислотой с образованием 272 г соли

Answer 1

Дано:                            x                2 моль
m(ZnCl2)-272г             Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2
_____________         1 моль        1 моль
Ню(Zn)-?
Решение:
Ню(ZnCl2)=m\M=272г\136г\моль=2 моль
Ню(Zn)=Ню(ZnCl2)=2 моль
Ответ: Ню(Zn) = 2 моль

Answer 2

Конечно, для того чтобы найти количество вещества цинка, которое полностью прореагировало с соляной кислотой и образовало 272 г соли, нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между цинком и соляной кислотой.

Уравнение для реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит так:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует один моль хлорида цинка.

Чтобы определить количество вещества цинка, требующееся для образования 272 г соли, сначала нужно узнать молярную массу хлорида цинка (ZnCl2).

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль Молярная масса Cl = 35.45 г/моль

Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль (Zn) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 136.23 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей ZnCl2, соответствующих 272 г:

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{272\, \text{г}}{136.23\, \text{г/моль}} \approx 2\, \text{моль}\]

С учетом уравнения реакции 1 моль Zn реагирует с 1 молью ZnCl2, таким образом, чтобы образовать 1 моль ZnCl2 требуется 1 моль Zn. Таким образом, 2 моля ZnCl2 образуются из 2 моль Zn.

Итак, количество вещества цинка, необходимое для полной реакции с соляной кислотой, составляет 2 моля.