Question

Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% необходимого для реакции с аминоуксусной кислотой массой 15 г

Answer 1

NH2CH2COOH+NaOH=NH2CH2COONa+H2O
n(NH2CH2COOH)=n(NaOH)=15/75=0.2 моль
m(NaOH)=0.2*40 = 8 г.
m(NaOH) р-р.=8/0.2 = 40г.

Answer 2

Чтобы найти массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%, необходимого для реакции с аминоуксусной кислотой массой 15 г, нужно использовать химический подход.

Давайте предположим, что химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и аминоуксусной кислотой (CH3COOH) выглядит следующим образом:

\[ NaOH + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O \]

Из уравнения видно, что мольное соотношение между NaOH и CH3COOH равно 1:1. То есть, моль гидроксида натрия будет равен моли аминоуксусной кислоты в реакции.

Масса аминоуксусной кислоты (CH3COOH) дана как 15 г. Теперь найдем количество молей этой кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса CH3COOH примерно равна 60 г/моль (12 (C) + 4 (H) + 2 * 16 (O)).

\[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Моли CH}_3\text{COOH} = \frac{15\, \text{г}}{60\, \text{г/моль}} = 0.25\, \text{моль} \]

Так как мольное соотношение между NaOH и CH3COOH равно 1:1, количество молей гидроксида натрия также будет 0.25 моль.

Теперь давайте найдем массу гидроксида натрия. Допустим, что массовая доля щелочи в растворе NaOH равна 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH.

Масса гидроксида натрия: \[ \text{Масса NaOH} = \text{Массовая доля} \times \text{Масса раствора} \] \[ \text{Масса NaOH} = 0.20 \times \text{Масса раствора} \]

Теперь мы знаем количество молей NaOH (0.25 моль), и мы можем использовать молярную массу NaOH (примерно 40 г/моль) для перевода молей в граммы.

\[ \text{Масса NaOH} = 0.25\, \text{моль} \times 40\, \text{г/моль} = 10\, \text{г} \]

Таким образом, масса раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%, необходимого для реакции с аминоуксусной кислотой массой 15 г, составит приблизительно 10 г.