Question

Были ли примеси в образце алюминия массой 6 г,если при растворении его в соляной кислоте,взятой в избытке,образовалось 6.72 л водорода,измеренного при нормальных условиях?

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
M(Al) = 27г/моль
n(H2) = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
n(Al) =n(H2) :3 * 2 = 0,3 : 3 * 2 = 0,2 моль
m(Al) = n*M = 0,2*27 = 5,4 г  (масса прореагировавшего алюминия). Остальное - примеси. (6 г - 5,4 г = 0,6 г примесей).

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся в химической реакции, которая происходит между алюминием и соляной кислотой.

Реакция алюминия с соляной кислотой:

\[ 2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия образуют 3 моли водорода. Таким образом, отношение между молями алюминия и молями водорода равно \(2:3\).

Если образовалось 6.72 л водорода (при нормальных условиях), это означает, что моль водорода занимает примерно 22.4 л (при нормальных условиях). Таким образом, количество молей водорода можно выразить как:

\[ \text{моли водорода} = \frac{6.72 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \]

Теперь, учитывая отношение 2:3 между молями алюминия и молями водорода, мы можем определить количество молей алюминия:

\[ \text{моли алюминия} = \frac{2}{3} \times \text{моли водорода} \]

Теперь мы можем выразить массу алюминия, зная его молярную массу (примерно 27 г/моль):

\[ \text{масса алюминия} = \text{моли алюминия} \times \text{молярная масса алюминия} \]

Теперь у нас есть масса алюминия. Если масса образца алюминия, который вы взяли, равна 6 г, то можно определить, были ли примеси. Если масса алюминия, рассчитанная на основе образования водорода, больше 6 г, то в образце были примеси.

\[ \text{была ли примесь} = \text{масса алюминия} > 6 \, \text{г} \]

Это основной подход к решению задачи. Пожалуйста, выполните эти расчеты, чтобы получить окончательный ответ.