Question

Залізо масою 5,6 г. згоріло в атмосфері хлору утворився Fe3 хлорид масою 15,25г. Обчислити масову частку виходу продукту реакції

Answer 1

2Fe+2Cl=2FeCl3
Мr(Fe)=112
Мr(FeCl3)=183
5,6/112=х/183
х=183*5,6/112=9,15

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію:

\[ \text{Залізо (Fe)} + \text{Хлор (Cl}_2) \rightarrow \text{FeCl}_3 \]

Дано:

- Маса заліза (\(Fe\)): \(5,6 \, \text{г}\) - Маса утвореного продукту (FeCl3): \(15,25 \, \text{г}\)

Шукано:

Масова частка виходу продукту (\( \frac{\text{маса продукту}}{\text{маса вихідного реагента}} \times 100\% \))

Спочатку визначимо масу хлору (\(Cl_2\)), який був використаний для реакції. Знаємо, що маса утвореного хлориду заліза дорівнює \(15,25 \, \text{г}\), і це маса заліза і хлору разом. Таким чином, маса хлору:

\[ \text{Маса хлору} = \text{Маса утвореного хлориду заліза} - \text{Маса заліза} \] \[ \text{Маса хлору} = 15,25 \, \text{г} - 5,6 \, \text{г} \] \[ \text{Маса хлору} = 9,65 \, \text{г} \]

Тепер ми можемо визначити масову частку виходу продукту:

\[ \text{Масова частка виходу продукту} = \left( \frac{\text{Маса утвореного хлориду заліза}}{\text{Маса вихідного реагента (хлору)}} \right) \times 100\% \]

\[ \text{Масова частка виходу продукту} = \left( \frac{15,25 \, \text{г}}{9,65 \, \text{г}} \right) \times 100\% \]

\[ \text{Масова частка виходу продукту} \approx 158,55\% \]

Така висока масова частка виходу продукту (більше 100%) є дивною та неправдоподібною. Це може свідчити про помилку в експерименті або розрахунках. Я рекомендую перевірити дані та перевірити правильність розрахунків.