Question

В результате межмолекулярной дегидратации 192 г метанола с выходом 60% получили простой эфир,масса которого составила _______ г. ( Запишите число с точностью до десятых. )

Answer 1

Эфир - CH₃-O-CH₃ диметиловый эфир
Дано:
m(CH₃OH) = 192г
φ = 60% = 0,60
Найти:
m(эфира)пр.
Решение:
2CH₃OH → CH₃OCH₃ + H₂O (над стрелкой можно написать H₂SO₄, t>140)
Mr(CH₃OH) = 32 г/моль (по реакции 64)
Mr(эфира) = 46 г/моль
m(эфира)теор. = $\frac{192*46}{32} =$ 276г
276г это 100%, ищем 60%
m(эфира)пр. = 276*0,60 = 165,6г
Ответ: m(CH₃-O-CH₃)пр. = 165,6г

Answer 2

Изначально было дано 192 г метанола, и в результате межмолекулярной дегидратации с выходом 60% был получен простой эфир. Нам нужно определить массу этого эфира с точностью до десятых грамма.

Для решения этой задачи, мы можем использовать следующую формулу:

Масса эфира = Масса метанола * Выход эфира

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса эфира = 192 г * 0.6 = 115.2 г

Таким образом, масса простого эфира составляет 115.2 г.