Question

какая масса 4,9%-раствора серной кислоты потребуется для растворения оксида меди(2) масса=16г

Answer 1

Так этож легко вот:

16/(64+16)*(2*1+32+16*4)*100/4,9/1,03=388 мл 

Answer 2

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

n(H2SO4) = n(CuO) = m/M = 16/80 = 0,2 моль

m(H2SO4) = n*M = 0,2*98 = 19,6 г

mр-ра(H2SO4) = 19,6/0,049 = 400 г

V(H2SO4) = 400/1,03 = 388 л

Ответ: 388 л

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между оксидом меди (CuO) и серной кислотой (H2SO4). Химическое уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции один моль CuO требует один моль H2SO4. Молярная масса CuO равна 79,55 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98,09 г/моль.

Масса CuO, указанная в задаче, составляет 16 г. Чтобы вычислить массу H2SO4, которая потребуется для реакции с данным количеством CuO, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Вычислите количество молей CuO: Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 16 г / 79,55 г/моль

2. Используя соотношение между молями CuO и H2SO4 из химического уравнения, определите количество молей H2SO4: Количество молей H2SO4 = Количество молей CuO

3. Вычислите массу H2SO4: Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4

Теперь давайте выполним вычисления:

1. Количество молей CuO: Количество молей CuO = 16 г / 79,55 г/моль ≈ 0,201 моль

2. Количество молей H2SO4: Количество молей H2SO4 = 0,201 моль

3. Масса H2SO4: Масса H2SO4 = 0,201 моль * 98,09 г/моль ≈ 19,72 г

Таким образом, для растворения оксида меди (CuO) массой 16 г потребуется примерно 19,72 г 4,9%-ного раствора серной кислоты.