Question

Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 4,4г углекислого газа и оксида кальция?(с Решением) Помогите пожалуйста,срочно надо!

Answer 1

CaO+ CO2=CaCO3
v (CO2)=4,4/44=0,1 моль
v (CO2)=v (CaCO3)
m (CaCO3)=0,1×100=10 г

Answer 2

Конечно, я могу помочь с этим. Давайте рассмотрим реакцию взаимодействия углекислого газа (\(CO_2\)) и оксида кальция (\(CaO\)):

\[ CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \]

Это реакция образования карбоната кальция (\(CaCO_3\)). Уравнение сбалансировано, и теперь мы можем использовать его для нахождения массы образовавшегося продукта.

Сначала найдем молекулярные массы соединений: - Масса молекулы \(CaO\): масса кальция (\(Ca\)) + масса кислорода (\(O\)) - Масса молекулы \(CO_2\): масса углерода (\(C\)) + две массы кислорода (\(O\)) - Масса молекулы \(CaCO_3\): масса кальция (\(Ca\)) + масса углерода (\(C\)) + три массы кислорода (\(O\))

Массы элементов: - Масса кальция (\(Ca\)) = 40 г/моль - Масса кислорода (\(O\)) = 16 г/моль - Масса углерода (\(C\)) = 12 г/моль

Теперь рассчитаем молекулярные массы: - Масса молекулы \(CaO\) = \(40 + 16 = 56\) г/моль - Масса молекулы \(CO_2\) = \(12 + 2 \times 16 = 44\) г/моль - Масса молекулы \(CaCO_3\) = \(40 + 12 + 3 \times 16 = 100\) г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молекул каждого реагента: - Количество молекул \(CaO\) = масса / молекулярная масса = \(4.4 / 56\) - Количество молекул \(CO_2\) = масса / молекулярная масса = \(4.4 / 44\)

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, наименьшее количество молекул реагента определяет количество молекул продукта. В данном случае, это \(CO_2\).

Теперь умножим количество молекул \(CO_2\) на молекулярную массу \(CaCO_3\), чтобы найти массу образовавшегося \(CaCO_3\):

\[ \text{Масса } CaCO_3 = \text{Количество молекул } CO_2 \times \text{Молекулярная масса } CaCO_3 \]

\[ \text{Масса } CaCO_3 = (4.4 / 44) \times 100 \]

Теперь вы можете рассчитать этот результат, чтобы получить массу карбоната кальция, образовавшегося в результате реакции.