Question

Вычислите объем кислорода который вступил в реакцию с 3,2 граммами меди ,если при этом образовался оксид меди (2)

Answer 1

   3,2 г                   Х л
   2Cu         +         O2        ->      2CuO
n=2 моль              n=1 моль
М = 64 г/моль      Vm=22,4 л/моль
m=128 г                 V = 22,4 л

3,2 г Cu   -   Х л О2
128 г Cu  -  22,4 л О2
V(O2) = 3,2 * 22,4 / 126 = 0,56 л

Answer 2

Дано:
m(Cu) = 3.2 г
Найти:
V(O2)=?

M(Cu)=64 г/моль
n(Cu) = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 моль

2Сu + O2 = 2CuO
Из УХР следует, что n(O2) = 0.5n(Cu) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
V(O2)=n(O2)*Vm = 0.025 моль*22,4 л/моль = 0,56 л
Ответ: 0,56 л

Answer 3

Чтобы вычислить объем кислорода, который вступил в реакцию с медью, используем уравнение химической реакции и закон пропорций.

Уравнение реакции меди с кислородом:

\[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO \]

Это означает, что два моля меди соединяются с молекулой \(O_2\) и образуют два моля \(CuO\).

Молярная масса меди (\(Cu\)) примерно равна 63,55 г/моль, а молярная масса \(CuO\) равна примерно 79,55 г/моль.

Итак, давайте рассчитаем количество молей меди, зная массу:

\[ \text{Моли меди} = \frac{\text{Масса меди}}{\text{Молярная масса меди}} \]

\[ \text{Моли меди} = \frac{3,2\ \text{г}}{63,55\ \text{г/моль}} \approx 0,0504\ \text{моль} \]

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, мы видим, что для образования \(2\) молей \(CuO\) необходимо \(1\) моль \(O_2\). Таким образом, количество молей \(O_2\) равно количеству молей меди:

\[ \text{Моли кислорода} = 0,0504\ \text{моль} \]

Теперь применим уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\) (где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура).

Так как условия реакции не указаны, давайте предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление). В таком случае, температура (\(T\)) будет равна 273,15 K, а давление (\(P\)) равно 1 атмосфере.

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{0,0504\ \text{моль} \times 0,0821\ \text{л}\cdot\text{атм}/(\text{моль}\cdot\text{K}) \times 273,15\ \text{K}}{1\ \text{атм}} \]

\[ V \approx 1,15\ \text{л} \]

Таким образом, объем кислорода, вступившего в реакцию с 3,2 граммами меди, при условии стандартных условий, составляет примерно 1,15 литра.