Question

Дано: FeCl2 Знайти: w.Cl2-&

Answer 1

W(Cl2) = Ar(Cl)*2/Mr(FeCl2)=35,5*2/35,5*2+56=71/127=0.56=56%

Answer 2

Ответ в уравнении реакции выглядит как FeCl2 + Cl2 → FeCl3. Здесь хлор (Cl2) окисляет железо (Fe) из FeCl2 до FeCl3. Чтобы найти количество вещества хлора, которое участвует в реакции, используется уравнение Нернста, которое выглядит так:

\[w = \frac{Q}{nF},\]

где: - \(w\) - масса вещества, которое перешло через электрод в ходе реакции (в данном случае, масса хлора), - \(Q\) - электрохимический эквивалент, равный \(I \cdot t\) (где \(I\) - ток, а \(t\) - время), - \(n\) - количество электронов, участвующих в реакции (в данной реакции 2), - \(F\) - постоянная Фарадея (\(96,485 \ C/mol\)).

В уравнении Нернста можно использовать моль вещества (\(n\)) для конвертации из массы (\(w\)). Сначала найдем количество молей \(Cl2\) в реакции.

Уравнение баланса химической реакции: \[FeCl2 + Cl2 → FeCl3.\]

Согласно уравнению, 1 моль \(FeCl2\) реагирует с 1 молью \(Cl2\). Таким образом, количество молей \(Cl2\) равно количеству молей \(FeCl2\), и, следовательно, мы можем использовать это для расчета массы хлора (\(w\)):

\[w = n \cdot M,\]

где: - \(w\) - масса хлора, - \(n\) - количество молей \(Cl2\), - \(M\) - молярная масса хлора.

Теперь мы можем использовать уравнение Нернста для нахождения массы хлора (\(w\)).