Question

Рассчитайте, какое количество оксида бария можно получить из 5,2 кг нитрата бария

Answer 1

      5200 г                       Х моль

     Ba(NO3)2      ->         BaO       +       N2O5

n = 1 моль                     n = 1 моль

M = 261 г/моль

m = 261 г

5200 г Ba(NO3)2     -     Х моль BaO

261 г Ba(NO3)2       -     1 моль BaO

n(BaO) = 5200 * 1 / 261 =20 моль

Answer 2

Для рассчета количества оксида бария, которое можно получить из 5,2 кг нитрата бария, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции и стехиометрией.

Уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO₃)₂) и термический разложением (т.е., под действием тепла) приводит к образованию оксида бария (BaO), азота (N₂), и кислорода (O₂):

\[ 2Ba(NO₃)₂ \rightarrow 2BaO + 4NO₂ + O₂ \]

Мольная масса нитрата бария (Ba(NO₃)₂) равна массе бария (Ba) плюс две массы нитратной группы (NO₃). Мольная масса азота (N₂) и масса кислорода (O₂) равны массе атома азота (N) и атома кислорода (O), соответственно.

\[ \text{Molar mass of } Ba(NO₃)₂ = \text{Molar mass of Ba} + 2 \times \text{Molar mass of NO₃} \]

Теперь, давайте рассчитаем количество молей нитрата бария в 5,2 кг, используя массу и мольную массу:

\[ \text{Моли } Ba(NO₃)₂ = \frac{\text{Масса}}{\text{Мольная масса}} \]

После этого сравним коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции. В данном случае, коэффициент перед \(Ba(NO₃)₂\) равен 2, что означает, что каждая моль \(Ba(NO₃)₂\) образует 2 моли \(BaO\). Таким образом, количество молей \(BaO\) равно удвоенному количеству молей \(Ba(NO₃)₂\):

\[ \text{Моли } BaO = 2 \times \text{Моли } Ba(NO₃)₂ \]

Теперь, используя количество молей \(BaO\) и мольную массу \(BaO\), мы можем рассчитать массу \(BaO\), которая образуется:

\[ \text{Масса } BaO = \text{Моли } BaO \times \text{Мольная масса } BaO \]

Таким образом, вы сможете рассчитать количество оксида бария, которое можно получить из 5,2 кг нитрата бария.