Question

1.Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 84 г угарного газа в 26,88 л кислорода(н.у.)?2.При обработке 68 г нитрата натрия избытком концентрированной серной кислоты была получена азотная кислота массой 45,36 г. Найдите долю выхода продукта реакции.

Answer 1

№1

2CO+O2=2CO2

кол-во вещество O2=26,88/22,4=1,2моль

кол-во вещества CO=84/28=3моль

O2-в недостатке

кол-во вещества CO2=1,2моль*2=2,4моль

объем CO2=2,4моль*22,4моль/л=53,76л

№2

2NaNO3+H2SO4=2HNO3+Na2SO4

находим кол-во вещества NaNO3 и HNO3, массу HNO3 и массу раствора, делим массу HNO3 на массу раствора и узнаем массовую долю.

Answer 2

1. Объем углекислого газа при сжигании угарного газа и кислорода

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии. По данной задаче, у нас есть 84 г угарного газа и 26,88 л кислорода (н.у.). Нам нужно найти объем углекислого газа, который образуется при сжигании этих веществ.

Сначала, давайте найдем количество молей угарного газа и кислорода, используя их молярные массы. Молярная масса угарного газа (CO) составляет примерно 28 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Масса угарного газа (CO) = 84 г Масса кислорода (O2) = 26,88 л * (32 г/л) = 860,16 г

Теперь, найдем количество молей угарного газа и кислорода:

Количество молей угарного газа = Масса угарного газа / Молярная масса угарного газа Количество молей угарного газа = 84 г / 28 г/моль = 3 моль

Количество молей кислорода = Масса кислорода / Молярная масса кислорода Количество молей кислорода = 860,16 г / 32 г/моль = 26,88 моль

Теперь, согласно сбалансированному уравнению реакции сжигания угарного газа и кислорода:

2CO + O2 -> 2CO2

Мы видим, что для образования 2 молей углекислого газа (CO2), нам нужно 2 моля угарного газа (CO) и 1 моль кислорода (O2).

Таким образом, для 3 молей угарного газа (CO) нам понадобится 1,5 моль кислорода (O2).

Теперь, найдем объем углекислого газа, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем углекислого газа = 2 моля * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при сжигании 84 г угарного газа и 26,88 л кислорода (н.у.), образуется 44,8 л углекислого газа.

2. Доля выхода продукта реакции при обработке нитрата натрия серной кислотой

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать концепцию стехиометрии в химии. По данной задаче, у нас есть 68 г нитрата натрия и получена азотная кислота массой 45,36 г. Нам нужно найти долю выхода продукта реакции.

Сначала, давайте найдем количество молей нитрата натрия и азотной кислоты, используя их молярные массы. Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) составляет примерно 85 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль.

Масса нитрата натрия (NaNO3) = 68 г Масса азотной кислоты (HNO3) = 45,36 г

Теперь, найдем количество молей нитрата натрия и азотной кислоты:

Количество молей нитрата натрия = Масса нитрата натрия / Молярная масса нитрата натрия Количество молей нитрата натрия = 68 г / 85 г/моль = 0,8 моль

Количество молей азотной кислоты = Масса азотной кислоты / Молярная масса азотной кислоты Количество молей азотной кислоты = 45,36 г / 63 г/моль = 0,72 моль

Теперь, согласно сбалансированному уравнению реакции между нитратом натрия и серной кислотой:

2NaNO3 + H2SO4 -> 2HNO3 + Na2SO4

Мы видим, что для образования 2 молей азотной кислоты (HNO3), нам нужно 2 моля нитрата натрия (NaNO3) и 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Таким образом, для 0,8 моля нитрата натрия (NaNO3) нам понадобится 0,4 моль серной кислоты (H2SO4).

Теперь, найдем долю выхода продукта реакции, используя соотношение между количеством молей азотной кислоты и серной кислоты:

Доля выхода продукта = (Количество молей азотной кислоты / Количество молей серной кислоты) * 100% Доля выхода продукта = (0,72 моль / 0,4 моль) * 100% = 180%

Таким образом, доля выхода продукта реакции при обработке 68 г нитрата натрия избытком концентрированной серной кислоты составляет 180%