Question

Какое химическое количество кислорода необходимо для сгорания сахарозы массой 34,2 грамма?

Answer 1

34.2г               Х моль

С6Н22О11  +  12 О2  →  12СО2 + 11Н2О

342г/моль      12 моль

 

Решаем пропорцию:

Х = 34.2г * 12моль  /  342г/моль = 1.2моль

Ответ: n(O2) = 1.2моль

Answer 2

Для сгорания сахарозы массой 34,2 грамма необходимо определить химическое количество кислорода. К сожалению, я не смогу найти точный ответ на ваш вопрос в предоставленных источниках. Однако, я могу объяснить, как можно рассчитать это количество.

Сахароза (C12H22O11) - это дисахарид, состоящий из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода. Для сгорания сахарозы, каждый атом углерода соединяется с одним атомом кислорода, а каждый атом водорода соединяется с одним атомом кислорода, образуя CO2 и H2O соответственно.

Таким образом, химическое количество кислорода, необходимое для сгорания сахарозы, можно рассчитать следующим образом:

1. Рассчитаем количество атомов кислорода в сахарозе: - 12 атомов углерода * 1 атом кислорода/атом углерода = 12 атомов кислорода - 22 атома водорода * 1 атом кислорода/атом водорода = 22 атома кислорода - Всего атомов кислорода: 12 + 22 = 34 атома кислорода

2. Рассчитаем массу кислорода: - Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль - Масса кислорода = (34 атома кислорода * 32 г/моль) = 1088 г

Таким образом, для сгорания сахарозы массой 34,2 грамма необходимо около 1088 граммов кислорода.

Пожалуйста, обратите внимание, что это приблизительный расчет, и фактическое количество кислорода может незначительно отличаться в зависимости от условий сгорания и точной химической реакции.