Question

при взаимодействии цинка с серной кислотой выделилось 11,2 л водорода. вычислите массу цинка вступившего в реакцию

Answer 1

дано : v(H2)=11,2

Найти : m(Zn)=?

Решение:

1) H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑

Подчеркиваешь Н2 и Zn

у Zn находишь n=1 моль, М=65г/моль, m=65г

у Н2 находишь : n=1 моль, Vмолярная = 22,4 л/моль , V= 22,4 л

наверху перед Н2 ставишь 11,2л, у Zn ставишь х.

и решаешь. х относится к 65 как 11,2 относится к 22,4 и находишь х= 65*11,2/22,4= 32,5 г- масса Zn( цинк)

Answer 2

Эта задача связана с реакцией цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4), в результате которой образуется сульфат цинка (ZnSO4), вода (H2O) и выделяется водород (H2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2 \]

Первое, что мы знаем, это количество выделенного водорода - 11.2 литра.

Теперь, используя уравнение реакции, мы знаем, что для каждой молекулы цинка, взаимодействующей с серной кислотой, выделяется 1 молекула водорода. Поскольку водород газовый, его количество можно измерять в литрах, при условиях стандартной температуры и давления. Таким образом, по закону стехиометрии в химии, 1 моль цинка будет соответствовать 1 моль водорода.

Для начала нам нужно перевести объем водорода из литров в моли. Для этого мы используем уравнение состояния идеального газа \( V = n \times V_m \), где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество молей газа и \( V_m \) - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (приблизительно 22.4 литра на моль при стандартных условиях).

\[\text{Количество молей водорода} = \frac{\text{Объем водорода (в литрах)}}{\text{Молярный объем водорода}} = \frac{11.2}{22.4} = 0.5 \text{ моль}\]

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль цинка реагирует 1 моль водорода.

Таким образом, количество молей цинка, участвующего в реакции, равно количеству молей водорода, т.е. 0.5 моль.

Молярная масса цинка составляет приблизительно 65.38 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить массу цинка, используем формулу:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Масса цинка} = 0.5 \text{ моль} \times 65.38 \text{ г/моль} = 32.69 \text{ г} \]

Следовательно, масса цинка, вступившего в реакцию, составляет около 32.69 грамм.