Question

Медную пластинку массой 50 г погрузили в 200 г 17% раствора нитрата серебра. Определить массу пластинки после окончания реакции.

Answer 1

Хг         34г     уг
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
64г     340г      216г
м в-ва=м р-ра*ω/100%=200*17%/100%=34г
х=64*34/340=6,4г масса меди, вступившая в реакцию
у=34*216/340=21,6г масса серебра, выделившегося на пластинке в ходе реакции
m пластинки после реакции =50г-6,4г+21,6г=65,2г

Answer 2

Решение

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса вещества не создается и не уничтожается во время химических реакций. Таким образом, мы можем использовать уравнение реакции для определения массы медной пластинки после окончания реакции.

Мы знаем, что медная пластинка массой 50 г была погружена в 200 г 17% раствора нитрата серебра. Мы также имеем некоторые данные из поисковых результатов, которые могут помочь нам в решении этой задачи.

Решение:

Используем уравнение реакции для определения массы медной пластинки после окончания реакции.

1. Найдем количество вещества в растворе нитрата серебра: - Молярная масса AgNO3 (нитрата серебра) = 169,87 г/моль. - 17% раствора нитрата серебра означает, что в 100 г раствора содержится 17 г AgNO3. - Масса AgNO3 в 200 г 17% раствора = 200 г * (17 г/100 г) = 34 г.

2. Найдем количество вещества AgNO3: - Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль. - Количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса = 34 г / 169,87 г/моль ≈ 0,20 моль.

3. Найдем количество вещества Cu (меди) в реакции: - Из уравнения реакции известно, что 2 моля AgNO3 реагируют с 1 молью Cu, образуя 2 моля Ag и 1 моль Cu(NO3)2. - Таким образом, количество вещества Cu = 0,20 моль / 2 = 0,10 моль.

4. Найдем массу медной пластинки после окончания реакции: - Молярная масса Cu = 63,55 г/моль. - Масса Cu = количество вещества * молярная масса = 0,10 моль * 63,55 г/моль = 6,35 г.

Ответ: Масса медной пластинки после окончания реакции составит примерно 6,35 г.