Question

Какой объем (н. у.) углекислого газа выделится при нагревании 1 моль гидрокарбоната натрия??

Answer 1

V= молярный объем * ню
V=22,4л/моль*1 моль =22,4 л

Answer 2

HCO3 -> H2O + CO2
1/1 = x/22.4
x= 1*22.4/1 = 22.4
22.4 л

Answer 3

Для ответа на этот вопрос нужно знать химическую реакцию нагревания гидрокарбоната натрия и уравнение этой реакции.

Уравнение реакции нагревания гидрокарбоната натрия выглядит следующим образом:

2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

Из уравнения видно, что при нагревании 1 моль гидрокарбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Объем 1 моля газа при н.у. (нормальных условиях), т.е. при температуре 0 °C и давлении 1 атмосфера, составляет около 22,4 литра.

Таким образом, при нагревании 1 моль гидрокарбоната натрия выделится около 22,4 литра углекислого газа при н.у.