Question

Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор содержащий 10 г гидроксида натрия. Нужны подробные решения задачи.

Answer 1

Вот, через количество.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции нейтрализации выглядит следующим образом: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходится 2 молекулы гидроксида натрия.

Дано, что масса гидроксида натрия равна 10 г. Чтобы найти массу серной кислоты, нам необходимо сначала выразить количество вещества гидроксида натрия и серной кислоты, а затем воспользоваться стехиометрическим соотношением.

1. Находим количество вещества гидроксида натрия: Масса = количество вещества * молярная масса Количество вещества = масса / молярная масса Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль Количество вещества NaOH = 10 г / 39,99 г/моль ≈ 0,25 моль

2. Так как стехиометрическое соотношение между NaOH и H2SO4 равно 2:1, то количество вещества серной кислоты будет равно половине количества вещества гидроксида натрия: Количество вещества H2SO4 = 0,25 моль / 2 = 0,125 моль

3. Находим массу серной кислоты: Молярная масса H2SO4 = 1,01 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 98,09 г/моль Масса H2SO4 = количество вещества * молярная масса Масса H2SO4 = 0,125 моль * 98,09 г/моль ≈ 12,26 г

Таким образом, масса серной кислоты, которая потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия, составляет около 12,26 г.